рН-метр – прилад для вимірювання водневого показника, що характеризує концентрацію йонів водню у розчинах, питній воді, харчових продуктах і сировині, об’єктах навколишнього середовища і виробничих системах неперервного контролю технологічних процесів, у тому числі в агресивних середовищах.

Водневий показник (pH) – величина, що показує міру активності іонів водню (Н+) в розчині, тобто ступінь кислотності або лужності цього розчину.

Дія рН-метра ґрунтується на вимірюванні величини ЕРС (електрорушійна сила) електродної системи, показники якої пропорційні активності йонів водню у розчині – рН (його водневому показнику). Вимірювальна схема передбачає отримання і використання показників вольтметра, перетворених у інші еквіваленти – у даному випадку, виражені в одиницях рН, а не у вольтах.

Прилад може використовуватися в багатьох виробництвах, де необхідний контроль середовища, універсальним показником стану якого є pH: під час високотехнологічного виробництва всіх видів пального, у фармакологічній, косметичній, лакофарбовій, хімічній, харчовій промисловостях.

pH-метри мають широке застосування у науково-дослідній практиці хіміків, мікробіологів і ґрунтознавців, агрохіміків, в лабораторіях стаціонарних і пересувних, в тому числі польових, а також клініко-діагностичних (для контролю фізіологічних норм та діагностики) і судово-медичних лабораторіях. Останнім часом pH-метри також широко використовуються в акваріумних господарствах, для контролю якості води в побутових умовах, в землеробстві (особливо в гідропоніці).

Кислотність середовища має важливе значення для безлічі хімічних процесів. Можливість протікання або результат тієї чи іншої реакції часто залежить від pH середовища. Для підтримки певного значення pH в реакційній системі при проведенні лабораторних досліджень або на виробництві застосовують буферні розчини, які дозволяють зберігати практично постійне значення pH при розведенні або при додаванні в розчин невеликих кількостей кислоти або лугу.

Водневий показник pH широко використовується для характеристики кислотно-основних властивостей різних біологічних середовищ.

Кислотність реакційного середовища особливе значення має для біохімічних реакцій, що протікають в живих системах. Концентрація в розчині іонів водню часто впливає на фізико-хімічні властивості і біологічну активність білків і нуклеїнових кислот, тому для нормального функціонування організму підтримання кислотно-основного гомеостазу – надважливе завдання. Динамічне підтримання оптимального pH біологічних рідин досягається завдяки дії буферних систем організму.